Осуществите следующие превращения: Zn-ZnO-ZnSO4-ZnOH2-ZnO-Zn(NO3)2

Для выполнения превращений из одной формы цинка в другую, нужно провести несколько химических реакций.

1. Zn → ZnO (металл цинка в оксид цинка):
   Цинк в металлическом состоянии (Zn) может быть окислен при нагревании на воздухе. Это приводит к образованию оксида цинка:
   $2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO$

2. ZnO → ZnSO4 (оксид цинка в сульфат цинка):
   Оксид цинка (ZnO) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием сульфата цинка (ZnSO₄):
   $ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$

3. ZnSO4 → Zn(OH)2 (сульфат цинка в гидроксид цинка):
   Сульфат цинка (ZnSO₄) реагирует с щелочью, например, с водным раствором гидроксида натрия (NaOH), образуя гидроксид цинка (Zn(OH)₂):
   $ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 + Na_2SO_4$

4. Zn(OH)2 → ZnO (гидроксид цинка в оксид цинка):
   Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) при нагревании разлагается с образованием оксида цинка:
   $Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO + H_2O$

5. ZnO → Zn(NO3)2 (оксид цинка в нитрат цинка):
   Оксид цинка (ZnO) реагирует с азотной кислотой (HNO₃), образуя нитрат цинка (Zn(NO₃)₂):
   $ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O$

Итак, все превращения можно описать такими реакциями:

1. Zn → ZnO

2. ZnO → ZnSO4

3. ZnSO4 → Zn(OH)2

4. Zn(OH)2 → ZnO

5. ZnO → Zn(NO3)2