SO2->SO3->H2SO4->BaSO4

Вот как провести цепочку превращений и что для этого нужно:

1. Окисление диоксида серы до триоксида
   Условия: кислород воздуха, контактный катализатор V₂O₅, ~400–450 °C.
   Уравнение:
   2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅, t)

2. Получение серной кислоты из SO₃
   Лабораторно можно записать прямую гидратацию:
   SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
   Промышленно SO₃ поглощают концентрированной H₂SO₄ с образованием олеума, затем разбавляют водой:
   SO₃ + H₂SO₄ → H₂S₂O₇
   H₂S₂O₇ + H₂O → 2H₂SO₄.

3. Осаждение сульфата бария из серной кислоты
   Берут растворимую соль бария (обычно BaCl₂) и смешивают с раствором H₂SO₄:
   H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.
   Ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (белый, очень малорастворимый осадок).

Итого: SO₂ —[O₂/V₂O₅, t]→ SO₃ —[H₂O (или через олеум)]→ H₂SO₄ —[BaCl₂]→ BaSO₄↓.