При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия выделился водород объемом 14,4 л

Ответы на вопрос

Отвечает Филиппов Данил.

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между бутанолом-1 (C₄H₉OH) и металлическим натрием:

$2C₄H₉OH + 2Na \rightarrow 2C₄H₈ + 2NaOH + H₂$

Из уравнения видно, что на 2 молекулы бутанола-1 приходится 1 моль водорода.

Вычисление количества вещества водорода:

Задан объем водорода в стандартных условиях (н.у.), который составляет 14,4 л. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество вещества водорода можно вычислить по формуле:

n(H₂) = \frac{V}{22,4} = \frac{14,4 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,64 \, \text{моль}

Определение количества вещества бутанола:

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль водорода приходится 2 моль бутанола-1. Таким образом, количество вещества бутанола, вступившего в реакцию, составит:

n(C₄H₉OH) = 2 \times n(H₂) = 2 \times 0,64 \, \text{моль} = 1,28 \, \text{моль}

Вычисление массы спирта:

Теперь, зная количество вещества бутанола, можем найти его массу. Молекулярная масса бутанола-1 (C₄H₉OH) составляет:

M(C₄H₉OH) = 4 \times 12 + 9 \times 1 + 16 = 74 \, \text{г/моль}

Масса бутанола, вступившего в реакцию, вычисляется по формуле:

m(C₄H₉OH) = n(C₄H₉OH) \times M(C₄H₉OH) = 1,28 \, \text{моль} \times 74 \, \text{г/моль} = 94,72 \, \text{г}

Ответ: масса бутанола-1, вступившего в реакцию, составляет 94,72 г.

При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия выделился водород объемом 14,4 л (н.у.). Вычислите массу спирта, вступившего в реакцию.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия