Оксид меди (II) массой 40 г реагирует с водородом. Найти массу образовавшейся воды.

Для того чтобы найти массу образовавшейся воды при реакции оксида меди (II) с водородом, нужно воспользоваться уравнением реакции и законами стехиометрии.

1. Напишем уравнение реакции:
   $\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2O$

2. Рассчитаем молекулярную массу оксида меди (II) (CuO):

   • Молекулярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль

   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

   • Молекулярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль

3. Теперь найдём количество вещества оксида меди (II), которое участвует в реакции. Известно, что масса оксида меди (II) составляет 40 г. Чтобы найти количество вещества, используем формулу:
   $n_{\text{CuO}} = \frac{m_{\text{CuO}}}{M_{\text{CuO}}}$
   где $m_{\text{CuO}} = 40 \, \text{г}$, а $M_{\text{CuO}} = 79,5 \, \text{г/моль}$.

   Подставляем значения:
   $n_{\text{CuO}} = \frac{40}{79,5} = 0,503 \, \text{моль}$

4. Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO реагирует с 1 моль H₂, чтобы образовать 1 моль воды. Таким образом, количество вещества воды, которое образуется, также будет равно 0,503 моль.

5. Теперь найдём массу воды. Молекулярная масса воды (H₂O) равна:

   • Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль

   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

   • Молекулярная масса H₂O = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

   Масса воды рассчитывается по формуле:
   $m_{\text{H}_2O} = n_{\text{H}_2O} \times M_{\text{H}_2O}$
   где $n_{\text{H}_2O} = 0,503 \, \text{моль}$, а $M_{\text{H}_2O} = 18 \, \text{г/моль}$.

   Подставляем значения:
   $m_{\text{H}_2O} = 0,503 \times 18 = 9,05 \, \text{г}$

Ответ: масса образовавшейся воды составляет 9,05 г.