При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного. CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag

Рассмотрим стехиометрию реакции (1:1 по альдегиду и кислоте):

Молярные массы (берём целочисленные относительные атомные массы C=12, H=1, O=16):

• $M(\text{CH}_3\text{CHO}) = 44\ \text{г/моль}$

• $M(\text{CH}_3\text{COOH}) = 60\ \text{г/моль}$

Количество вещества уксусного альдегида:

По уравнению реакции столько же молей кислоты теоретически образуется:

Теоретическая масса кислоты:

Фактически получено 10 г, значит выход:

Ответ: ~83,3 %.