Неметалл, схема строения атома которого 2ē, 8ē, 6ē, образует высший оксид ЭО3. Определите массу (г) соли, которая образуется при взаимодействии этого высшего оксида массой 160 г с избытком гидроксида натрия. ​

Для начала давайте разберемся, о каком элементе идет речь. Нам известна электронная схема строения атома: 2ē, 8ē, 6ē. Это значит, что в атоме 16 электронов, и элемент находится в 6-й группе таблицы Менделеева. Таким элементом является сера (S), у которой 16 электронов.

Высший оксид серы — это SO₃ (серный ангидрид), так как сера проявляет свою максимальную степень окисления +6 в этом соединении. Мы знаем, что у нас есть 160 г оксида серы (SO₃).

Теперь посмотрим, как серный ангидрид реагирует с гидроксидом натрия (NaOH). Реакция между SO₃ и избытком NaOH происходит следующим образом:

$SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O$

В этой реакции образуется сульфат натрия (Na₂SO₄).

Теперь нужно определить количество вещества SO₃. Для этого найдем его молярную массу. Молярная масса SO₃ складывается из:

• атомной массы серы (S): 32 г/моль,
• атомной массы кислорода (O): 16 г/моль (на три атома кислорода это будет $16 \times 3 = 48$ г/моль).

Молярная масса SO₃ = 32 + 48 = 80 г/моль.

Теперь найдем количество вещества SO₃ по формуле:

где $m$ — масса вещества (160 г), $M$ — его молярная масса (80 г/моль):

Согласно уравнению реакции, на 1 моль SO₃ требуется 2 моль NaOH и образуется 1 моль Na₂SO₄. Следовательно, из 2 моль SO₃ образуется 2 моль Na₂SO₄.

Теперь найдем массу сульфата натрия (Na₂SO₄). Для этого вычислим его молярную массу:

• атомная масса натрия (Na) = 23 г/моль,
• атомная масса серы (S) = 32 г/моль,
• атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль (на четыре атома кислорода это будет $16 \times 4 = 64$ г/моль).

Молярная масса Na₂SO₄ = $23 \times 2 + 32 + 64 = 142$ г/моль.

Теперь найдем массу 2 моль Na₂SO₄:

Ответ: масса образовавшейся соли (сульфата натрия) составляет 284 г.