Cu + H2SO4(k) → методом электронного баланса.

Для того чтобы составить уравнение реакции меди (Cu) с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) методом электронного баланса, нужно разделить реакцию на два полуреакции: окисление и восстановление, а затем сбалансировать их по атомам и зарядам.

1. Окисление меди (Cu):
   Медь окисляется до ионов меди (Cu²⁺). При этом происходит потеря двух электронов:

$\text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-$

2. Восстановление ионов водорода (H⁺) из серной кислоты (H₂SO₄):
   Ионы водорода восстанавливаются до молекул водорода (H₂), при этом каждый ион водорода принимает один электрон:

$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$

3. Общий вид реакции:
   Теперь нужно соединить эти полуреакции, чтобы электроны в обеих частях уравнения уравнялись. В данном случае на обеих сторонах у нас по два электрона, поэтому мы можем сложить полуреакции напрямую.

Объединяем уравнения:

$\text{Cu} + 2H^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + H_2$

Однако реакция происходит в концентрированной серной кислоте, где сульфат-ионы (SO₄²⁻) участвуют в образовании сульфата меди (CuSO₄). В итоге полное уравнение реакции будет:

$\text{Cu} + 2H_2SO_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + H_2$

Таким образом, получаем, что медь реагирует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат меди и выделяя водород.