Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой: А) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O Б) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O В) K + H2SO4 = K2SO4 + S + H2O

Вот как я делаю это методом электронного баланса (конц. H₂SO₄ — окислитель, восстанавливается серой из степени +6):

А) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

1. Степени окисления: Cu⁰ → Cu²⁺ (отдал 2e⁻); S(+6) в H₂SO₄ → S(+4) в SO₂ (приняла 2e⁻). Электронный баланс 1:1.

2. Одна молекула H₂SO₄ идёт на сульфат меди, вторая — восстанавливается до SO₂. Воду добалансируем по H и O.
   Итого: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Б) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O

1. Mg⁰ → Mg²⁺ (2e⁻ от каждого Mg); S(+6) → S(–2) в H₂S (принимает 8e⁻). Чтобы дать 8e⁻, нужно 4 Mg.

2. Эти 4 Mg образуют 4 MgSO₄, значит нужно 4 H₂SO₄ на «сульфатирование» + ещё 1 H₂SO₄ как окислитель, из которой и получится H₂S.

3. Добалансируем H и O водой.
   Итого: 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O.

В) K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + S + H₂O

1. K⁰ → K⁺ (1e⁻ с каждого K); S(+6) → S⁰ (принимает 6e⁻). Нужно 6 K на 1 атом S.

2. Шесть K дают 3 K₂SO₄, значит требуется 3 H₂SO₄ на образование сульфата + ещё 1 H₂SO₄ как окислитель (даёт S⁰).

3. Добалансируем водой.
   Итого: 6K + 4H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + S + 4H₂O.

Ответ (коэффициенты):
А) 1 : 2 : 1 : 1 : 2
Б) 4 : 5 : 4 : 1 : 4
В) 6 : 4 : 3 : 1 : 4