Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид калия количеством вещества 3 моль и хлороводород количеством вещества 2,25 моль. Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в растворе после реакции.

При смешивании растворов гидроксида калия (KOH) и хлороводорода (HCl) происходит реакция нейтрализации:

$\text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$

В данной реакции гидроксид калия реагирует с хлороводородом, образуя хлорид калия (KCl) и воду. Чтобы определить количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в растворе, рассмотрим, сколько вещества каждого реагента было использовано:

1. Гидроксид калия (KOH):
   Количество вещества гидроксида калия — 3 моль.

2. Хлороводород (HCl):
   Количество вещества хлороводорода — 2,25 моль.

Поскольку реакция протекает в соотношении 1:1 (1 моль KOH реагирует с 1 моль HCl), количество вещества образующейся соли будет равно количеству вещества хлороводорода, который является лимитирующим реагентом. Таким образом, вся масса HCl будет использована в реакции, и в растворе образуется 2,25 моль хлорида калия (KCl).

Теперь, чтобы определить реакцию среды, нужно учитывать, что после реакции остаточный гидроксид калия (KOH) будет присутствовать в растворе, так как его было больше (3 моль против 2,25 моль HCl). Таким образом, остаток KOH составит:

Гидроксид калия является щелочью, и, следовательно, остаточное количество KOH придаст раствору щелочную реакцию.

Итак, количество вещества образовавшейся соли (KCl) равно 2,25 моль, а реакция среды будет щелочной.