Ba→Ba(OH)2→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4

Процесс, описанный в вопросе, представляет собой последовательные химические реакции, в которых соединение бария (Ba) подвергается различным изменениям:

1. Ba → Ba(OH)2: Это реакция образования гидроксида бария (Ba(OH)2). Когда оксид бария (BaO) или металл барий (Ba) взаимодействует с водой, образуется гидроксид бария:

   $$Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2$$

   Это основание растворяется в воде, образуя щелочной раствор.

2. Ba(OH)2 → BaCl2: На этом этапе гидроксид бария (Ba(OH)2) реагирует с хлоридом натрия (NaCl), или хлористым водородом (HCl), чтобы образовать хлорид бария (BaCl2):

   $$Ba(OH)_2 + 2HCl → BaCl_2 + 2H_2O$$

   Это обменная реакция, в результате которой образуется нерастворимый хлорид бария, который оседает в виде белого осадка.

3. BaCl2 → Ba(NO3)2: Следующий шаг — это замещение хлорида на нитрат. Хлорид бария (BaCl2) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат бария (Ba(NO3)2):

   $$BaCl_2 + 2HNO_3 → Ba(NO_3)_2 + 2HCl$$

   Эта реакция также происходит через обмен ионы, с образованием нитрата и хлороводорода.

4. Ba(NO3)2 → BaSO4: Наконец, нитрат бария (Ba(NO3)2) взаимодействует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат бария (BaSO4), который является нерастворимым в воде осадком:

   $$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2HNO_3$$

   Это реакция обмена, при которой образуется белый осадок сульфата бария, используемый в качестве индикатора или в медицинских целях.

Таким образом, этот процесс представляет собой последовательное преобразование соединений бария от простого металла до сульфата, проходя через гидроксид, хлорид и нитрат.