Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и

Ответы на вопрос

Отвечает Егоров Данил.

А) Реакция:

SO_2 + Br_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HBr

Расставим коэффициенты:

SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr

Проверка:

Слева:
S — 1, Br — 2, H — 4, O — 4.

Справа:
S — 1, Br — 2, H — 4, O — 4.

Уравнение составлено верно.

Определим степени окисления:

S^{+4}O_2 + Br_2^0 + H_2O \rightarrow H_2S^{+6}O_4 + HBr^{-1}

Сера изменяет степень окисления:

S^{+4} \rightarrow S^{+6}

Она отдаёт 2 электрона, значит, это процесс окисления.

Бром изменяет степень окисления:

Br_2^0 \rightarrow 2Br^{-1}

Бром принимает 2 электрона, значит, это процесс восстановления.

Электронный баланс:

S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}

Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}

Количество отданных и принятых электронов одинаковое, поэтому дополнительные множители не нужны.

Итог:

\boxed{SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr}

Процесс окисления:

S^{+4} \rightarrow S^{+6}

Процесс восстановления:

Br_2^0 \rightarrow 2Br^{-1}

Восстановитель — $SO_2$ , так как сера в нём отдаёт электроны.

Окислитель — $Br_2$ , так как бром принимает электроны.

Б) Реакция:

PbS + O_2 \rightarrow PbO + SO_2

Это реакция обжига сульфида свинца.

Расставим коэффициенты:

2PbS + 3O_2 \rightarrow 2PbO + 2SO_2

Проверка:

Слева:
Pb — 2, S — 2, O — 6.

Справа:
Pb — 2, S — 2, O — 6.

Уравнение составлено верно.

Определим степени окисления:

В $PbS$ :

Pb^{+2}S^{-2}

В кислороде:

O_2^0

В продуктах:

Pb^{+2}O^{-2}

S^{+4}O_2^{-2}

Свинец степень окисления не меняет:

Pb^{+2} \rightarrow Pb^{+2}

Сера изменяет степень окисления:

S^{-2} \rightarrow S^{+4}

Она отдаёт 6 электронов, значит, это процесс окисления.

Кислород изменяет степень окисления:

O_2^0 \rightarrow O^{-2}

Один атом кислорода принимает 2 электрона, а молекула $O_2$ принимает 4 электрона:

O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}

Ответы на вопрос