Ba--->BaO--->Ba(NO3)2--->BaSO4--->хлорид бария

Ниже — один из корректных маршрутов с уравнениями и короткими пояснениями для превращений
Ba → BaO → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ → BaCl₂.

1. Получение оксида бария
   Окисление металла кислородом:

(возможен и вариант через гидроксид: $Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2\uparrow$, затем прокаливание $Ba(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} BaO + H_2O$).

2. Оксид → нитрат
   Нейтрализация оксида азотной кислотой:

(эквивалентно через гидроксид: $BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$; $Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$).

3. Нитрат → сульфат
   Осадительная реакция серной кислотой (или растворимой сульфатной солью):

(либо $Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3$).

4. Сульфат → хлорид бария
   Прямо растворить $BaSO_4$ нельзя (он крайне малорастворим), поэтому применяют одну из «обходных» схем.

Вариант А (спекание с содой → карбонат → хлорид):

Вариант Б (восстановление до сульфида → хлорид):

(часто BaS сначала переводят в карбонат: $BaS + CO_2 + H_2O \to BaCO_3\downarrow + H_2S\uparrow$, затем — как в варианте А).

Итоговый продукт на последнем шаге — $\mathbf{BaCl_2}$ (обычно выделяется как кристаллогидрат $BaCl_2 \cdot 2H_2O$