Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 6,9 г натрия с водой.

Для того чтобы вычислить объём водорода, который образуется при взаимодействии 6,9 г натрия с водой, нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции:

   $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$

   В ходе реакции натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и водород (H₂).

2. Найдем количество вещества натрия (Na):

   Молекулярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

   Молекулярная масса натрия = 23 г/моль.

   Масса натрия (m) = 6,9 г.

   Количество вещества натрия (n) можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где m — масса вещества, M — молекулярная масса вещества.

   $$n_{Na} = \frac{6,9}{23} = 0,3 \, \text{моль}.$$

3. Используем коэффициенты реакции для нахождения количества вещества водорода:

   По уравнению реакции видно, что на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Следовательно, из 0,3 моль натрия получится:

   $$n_{H_2} = \frac{0,3}{2} = 0,15 \, \text{моль}.$$

4. Вычислим объём водорода при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (н. у.) объём 1 моль любого газа составляет 22,4 литра. То есть для 0,15 моль водорода объём будет:

   $$V = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36 \, \text{л}.$$

Таким образом, при взаимодействии 6,9 г натрия с водой образуется 3,36 литра водорода при нормальных условиях.