Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле нитрата свинца (II).

Для вычисления массовой доли каждого элемента в формуле нитрата свинца (II), необходимо сначала определить молекулярную формулу нитрата свинца (II) и рассчитать молекулярную массу.

Нитрат свинца (II) имеет формулу $\text{Pb(NO}_3)_2$, где:

• Pb — свинец (II),

• NO₃ — ион нитрата, который состоит из одного атома азота (N) и трёх атомов кислорода (O).

Шаг 1: Определение атомных масс элементов

Для удобства возьмём стандартные атомные массы:

• Атомная масса свинца (Pb): 207,2 г/моль,

• Атомная масса азота (N): 14,0 г/моль,

• Атомная масса кислорода (O): 16,0 г/моль.

Шаг 2: Расчёт молекулярной массы нитрата свинца (II)

Молекулярная масса нитрата свинца (II) рассчитывается как сумма масс всех атомов в формуле:

• 1 атом свинца (Pb): $1 \times 207,2 = 207,2$ г/моль,

• 2 атома азота (N): $2 \times 14,0 = 28,0$ г/моль,

• 6 атомов кислорода (O): $6 \times 16,0 = 96,0$ г/моль.

Теперь найдём общую молекулярную массу нитрата свинца (II):

Шаг 3: Расчёт массовых долей каждого элемента

Массовая доля каждого элемента вычисляется по формуле:

Теперь, вычислим массовую долю каждого элемента:

1. Свинец (Pb):

2. Азот (N):

3. Кислород (O):

Ответ:

• Массовая доля свинца (Pb) составляет 62,5%,

• Массовая доля азота (N) составляет 8,5%,

• Массовая доля кислорода (O) составляет 29,0%.