При взаимодействии алюминия с избытком раствора гидроксида натрия получили водород объёмом 4.48 л (при н.у.). Какая масса алюминия была затрачена на этот процесс?

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между алюминием и гидроксидом натрия:

Из уравнения видно, что два молекулы алюминия реагируют с шестью молекулами гидроксида натрия, выделяя три молекулы водорода.

1. Найдём количество вещества водорода. Мы знаем, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 л. То есть, для объёма водорода 4,48 л количество вещества водорода будет:

2. Из уравнения реакции видно, что 3 моль водорода выделяются при реакции 2 моль алюминия. Следовательно, для получения 0,2 моль водорода потребуется:

3. Теперь найдём массу алюминия. Молекулярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль. Масса алюминия будет:

Ответ: масса затраченного алюминия составляет 3,59 г.