При взаимодействии избытка цинка с 200 г раствора серной кислоты образовалось 3,36 л (н.у.) водорода. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Реакция:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

По уравнению 1 моль H₂ образуется из 1 моль H₂SO₄.
Объём H₂ при н.у.: 3,36 л. Молярный объём: 22,4 л/моль.

Количество вещества водорода:
$n(\mathrm{H_2}) = \frac{3{,}36}{22{,}4} = 0{,}15$ моль.

Значит, столько же израсходовано серной кислоты:
$n(\mathrm{H_2SO_4}) = 0{,}15$ моль.

Масса H₂SO₄:
$m = n \cdot M = 0{,}15 \times 98 = 14{,}7$ г.

Раствора было 200 г, и цинка — избыток, значит вся кислота прореагировала.
Массовая доля H₂SO₄ в исходном растворе:
$w = \frac{14{,}7}{200} = 0{,}0735 = 7{,}35\%$.

Ответ: приблизительно 7,35% (≈7,4%).