Оксид кальция массой 0,64 кг нагрели до 1200°C с достаточной массой оксида кремния (IV). Масса образовавшегося силиката кальция оказалась равной 1,024 кг. Определите выход (%) реакции соединения.

Реакция:
CaO + SiO₂ → CaSiO₃

С избытком SiO₂ ограничивающим реагентом является CaO.

Молярные массы (в условных школьных атомных массах):
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
M(CaSiO₃) = 40 + 28 + 3×16 = 116 г/моль

1. Количество CaO:
   n(CaO) = 0,64 кг / 56 г·моль⁻¹ = 640/56 ≈ 11,4286 моль.

2. Теоретическая масса продукта (1:1 по уравнению):
   mₜₑₒᵣ(CaSiO₃) = n × M(CaSiO₃) = 11,4286 × 116 ≈ 1325,7 г = 1,3257 кг.
   (Эквивалентно: mₜₑₒᵣ = 0,64 × 116/56 = 1,3257 кг.)

3. Выход реакции:
   η = (m_факт / mₜₑₒᵣ) × 100% = (1,024 / 1,3257) × 100% ≈ 77,3%.

Ответ: выход реакции ≈ 77,3%.