При окислении муравьиного альдегида оксидом серебра образуется 2 г металлического серебра. Какая масса альдегида окислилась? Ответ: 0,28 г.

Считал так. В «серебряном зеркале» муравьиный альдегид HCHO восстанавливает ионы серебра (из Ag₂O) до металлического Ag, сам окисляясь до муравьиной кислоты:

HCHO + Ag₂O → HCOOH + 2Ag

Отсюда видно, что 1 моль альдегида даёт 2 моль серебра.

1. Считаю количество серебра:
   n(Ag) = 2,00 г / 107,87 г·моль⁻¹ ≈ 0,01854 моль.

2. Тогда количество HCHO:
   n(HCHO) = n(Ag) / 2 ≈ 0,01854 / 2 = 0,00927 моль.

3. Молярная масса HCHO: M(HCHO) ≈ 12,01 + 2·1,008 + 16,00 ≈ 30,03 г·моль⁻¹.

4. Масса окисленного альдегида:
   m(HCHO) = n·M ≈ 0,00927 · 30,03 ≈ 0,278 г ≈ 0,28 г.

Ответ: 0,28 г.