При окислении 1,18 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Определите массовые доли альдегидов в смеси. Заранее спасибо.

Для определения массовых долей муравьиного и уксусного альдегидов в смеси давайте разберем задачу поэтапно:

1. Уравнения реакций:

Окисление муравьиного альдегида ($\text{HCHO}$) и уксусного альдегида ($\text{CH}_3\text{CHO}$) избытком аммиачного раствора оксида серебра ($\text{[Ag(NH}_3\text{)]OH}$) протекает следующим образом:

Для муравьиного альдегида:

Для уксусного альдегида:

Из уравнений видно, что оба альдегида взаимодействуют с оксидом серебра в соотношении $1:2$ и образуют одинаковое количество серебра ($\text{Ag}$) на моль вещества.

2. Вычисление количества осадка серебра:

По условию задачи, масса выделившегося серебра равна $8,64 \, \text{г}$. Используем молярную массу серебра ($M_{\text{Ag}} = 108 \, \text{г/моль}$) для определения количества вещества ($n$) серебра:

3. Определение количества альдегидов:

Каждый альдегид окисляется с выделением $2 \, \text{моль}$ серебра на $1 \, \text{моль}$ альдегида. Следовательно, общее количество альдегидов в смеси ($n_{\text{альдегидов}}$):

Пусть количество муравьиного альдегида равно $n_1$, а уксусного альдегида — $n_2$. Тогда:

4. Массовое соотношение:

Масса смеси альдегидов равна $1,18 \, \text{г}$, то есть:

где $m_1 = n_1 \cdot M_{\text{HCHO}}$ и $m_2 = n_2 \cdot M_{\text{CH}_3\text{CHO}}$. Подставим молярные массы: $M_{\text{HCHO}} = 30 \, \text{г/моль}$, $M_{\text{CH}_3\text{CHO}} = 44 \, \text{г/моль}$.

5. Решение системы уравнений:

Из уравнения количества вещества:

Подставим это в уравнение для массы:

Раскроем скобки:

Упростим:

Найдём $n_2$:

6. Массы альдегидов: