В какой молекуле связь элемент-фтор носит преимущественно ионный характер: NaF, CF4, SiF4, BF4? Почему?

Наиболее ионный характер связь «элемент–фтор» имеет в NaF.

Почему: натрий — типичный металл с низкой электроотрицательностью и малой энергией ионизации, фтор — самый электроотрицательный неметалл. Разность электроотрицательностей Na–F (~3,05 по Полингу) настолько велика, что электрон практически полностью «переходит» к фтору, образуя ионы Na⁺ и F⁻; твердое вещество — ионный кристалл. По формуле Полинга это даёт порядка 90 % ионного характера.

В CF₄, SiF₄ и BF₄⁻ (в реальности именно тетрафторборат-анион) связи C–F, Si–F и B–F при всей их полярности остаются преимущественно ковалентными внутри молекулы/аниона; ионного «распада» на C⁴⁺, Si⁴⁺ или B… не происходит. Примерный порядок возрастания ионности связей E–F среди них:
CF₄ < BF₄⁻ ≲ SiF₄ ≪ NaF.