запишите диссоциации следующих веществ: Ba(OH)2, CuSO4, LiOH, K3PO4, Al2(SO4)3, Mg (NO3)2 , HCl ,FeCl3

Давайте подробно разберем диссоциации указанных веществ. Диссоциация — это процесс, в котором сложные вещества (в данном случае соли и кислоты) распадаются на более простые частицы (ионы) при растворении в воде.

1. Ba(OH)2 (гидроксид бария) — это сильное основание, которое полностью диссоциирует в водном растворе: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$ Здесь гидроксид бария распадается на ион бария (Ba^2+) и два гидроксид-иона (OH^-).

2. CuSO4 (сульфат меди(II)) — соль, диссоциирует следующим образом: $CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}$ Сульфат меди(II) распадается на ион меди (Cu^2+) и сульфат-ион (SO4^2-).

3. LiOH (гидроксид лития) — еще одно сильное основание, полностью диссоциирует в воде: $LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-$ Гидроксид лития распадается на ион лития (Li^+) и гидроксид-ион (OH^-).

4. K3PO4 (фосфат калия) — соль, диссоциирует на ионы калия и фосфата: $K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}$ Здесь фосфат калия распадается на три калий-иона (K^+) и один фосфат-ион (PO4^3-).

5. Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) — сложная соль, диссоциирует на ионы алюминия и сульфата: $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$ Сульфат алюминия распадается на два алюминий-иона (Al^3+) и три сульфат-иона (SO4^2-).

6. Mg(NO3)2 (нитрат магния) — соль, диссоциирует на ионы магния и нитрата: $Mg(NO_3)_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2NO_3^-$ Нитрат магния распадается на ион магния (Mg^2+) и два нитрат-иона (NO3^-).

7. HCl (соляная кислота) — сильная кислота, полностью диссоциирует в воде: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$ Соляная кислота распадается на водородный ион (H^+) и хлорид-ион (Cl^-).

8. FeCl3 (хлорид железа(III)) — соль, диссоциирует на ионы железа и хлорида: $FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-$ Хлорид железа(III) распадается на ион железа (Fe^3+) и три хлорид-иона (Cl^-).

Каждое из этих веществ демонстрирует классическую химическую диссоциацию, при которой они распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы в водных растворах.