У кого более выражены металлические свойства и почему: Sr, Ca, Mg, Be?

Коротко: самые выраженные металлические свойства — у Sr, наименее — у Be. Порядок: Sr > Ca > Mg > Be.

Почему так:

1. Это одна группа (щелочноземельные металлы). Вниз по группе увеличивается атомный радиус и растёт экранирование внешних 2s-электронов. Их легче отдать, поэтому снижаются энергии ионизации и электродоотрицательность — металл “становится более металлическим”.

2. Химические проявления подтверждают тренд: Be заметно “аномален” — сильная поляризующая способность небольшого катиона Be²⁺ ведёт к большей ковалентности связей, амфотерности Be(OH)₂ и слабой основности его оксида. Mg уже более типично металлический, но с холодной водой реагирует слабо; Ca и особенно Sr реагируют с водой значительно активнее, их оксиды и гидроксиды более основные.

3. Тип связи и структура: у Be заметна направленная (ковалентная) составляющая и высокая прочность решётки — это “ослабляет” классические металлические свойства (пластичность, электроотдачу); у Ca и Sr связь более ионно-металлическая, что усиливает металличность.

Итог: металлический характер усиливается сверху вниз, следовательно Sr > Ca > Mg > Be.