1. С какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: гидроксид цинка, хлорид натрия, медь, оксид меди (II), соляная кислота, нитрат бария, оксид серы (IV), железо. Составьте возможные уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакция не протекает, объясните почему. 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза для веществ: сульфат натрия, карбонат лития, нитрат магния.

1. Реакции с разбавленной серной кислотой:

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂):
Гидроксид цинка реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием соли (сульфата цинка) и воды:

• Молекулярное уравнение:
  $\text{Zn(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

• Ионное уравнение:
  $\text{Zn(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l)$

Хлорид натрия (NaCl):
Хлорид натрия не реагирует с разбавленной серной кислотой, так как серная кислота не является достаточно сильной для вытеснения хлора.

• Реакция не происходит.

Медь (Cu):
Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, так как медь не активна в таких условиях.

• Реакция не происходит.

Оксид меди (II) (CuO):
Оксид меди (II) реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат меди (II) и воду:

• Молекулярное уравнение:
  $\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

• Ионное уравнение:
  $\text{CuO} (s) + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l)$

Соляная кислота (HCl):
Соляная кислота (HCl) не реагирует с разбавленной серной кислотой, так как это одна и та же кислота по химическому составу (по сути, серная кислота может вытеснить соляную кислоту).

• Реакция не происходит.

Нитрат бария (Ba(NO₃)₂):
Нитрат бария не реагирует с разбавленной серной кислотой, так как из сульфата бария (BaSO₄) в разбавленных условиях осадок не образуется.

• Реакция не происходит.

Оксид серы (IV) (SO₂):
Оксид серы (IV) реагирует с водой, а затем полученная сернистая кислота может реагировать с кислородом. Однако в реакции с разбавленной серной кислотой оксид серы не вступает.

• Реакция не происходит.

Железо (Fe):
Железо реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат железа (II) и водород:

• Молекулярное уравнение:
  $\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2$

• Ионное уравнение:
  $\text{Fe} (s) + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Fe}^{2+} (aq) + \text{H}_2 (g)$

2. Гидролиз веществ:

Сульфат натрия (Na₂SO₄):
Сульфат натрия в воде не гидролизуется, так как его ионы не взаимодействуют с водой. Это сильная соль, образованная от сильной кислоты и сильного основания.

• Молекулярное уравнение:
  $\text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow 2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)$

• Ионное уравнение:
  $\text{Нет гидролиза}$

Карбонат лития (Li₂CO₃):
Карбонат лития гидролизуется, образуя щелочной раствор, так как ионы карбоната взаимодействуют с водой, образуя угольную кислоту, которая диссоциирует:

• Молекулярное уравнение:
  $\text{Li}_2\text{CO}_3 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow 2\text{Li}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq)$

• Ионное уравнение:
  $\text{CO}_3^{2-} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{HCO}_3^- (aq) + \text{OH}^- (aq)$

Нитрат магния (Mg(NO₃)₂):
Нитрат магния не гидролизуется, так как это соль, образованная от сильной кислоты (нитратной кислоты) и сильного основания (магний гидроксид), ионам магния не свойственно вызывать гидролиз.

• Молекулярное уравнение:
  $\text{Mg(NO}_3)_2 (aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq)$

• Ионное уравнение:
  $\text{Нет гидролиза}$