Покажите распределение электронов по орбиталям в атомах Al и Zn.

Электронная структура атомов алюминия (Al) и цинка (Zn) можно описать с помощью принципа заполняемости орбиталей.

Атом алюминия (Al, Z = 13):

Алюминий имеет 13 электронов. Распределение этих электронов по орбиталям будет следующим:

1. 1-й энергетический уровень (n = 1):

   • 1s² (2 электрона на орбитали 1s)

2. 2-й энергетический уровень (n = 2):

   • 2s² (2 электрона на орбитали 2s)

   • 2p⁶ (6 электронов на орбитали 2p)

3. 3-й энергетический уровень (n = 3):

   • 3s² (2 электрона на орбитали 3s)

   • 3p¹ (1 электрон на орбитали 3p)

Итак, полное распределение электронов в атоме алюминия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

Атом цинка (Zn, Z = 30):

Цинк имеет 30 электронов. Распределение этих электронов будет следующим:

1. 1-й энергетический уровень (n = 1):

   • 1s² (2 электрона на орбитали 1s)

2. 2-й энергетический уровень (n = 2):

   • 2s² (2 электрона на орбитали 2s)

   • 2p⁶ (6 электронов на орбитали 2p)

3. 3-й энергетический уровень (n = 3):

   • 3s² (2 электрона на орбитали 3s)

   • 3p⁶ (6 электронов на орбитали 3p)

4. 4-й энергетический уровень (n = 4):

   • 4s² (2 электрона на орбитали 4s)

   • 3d¹⁰ (10 электронов на орбитали 3d)

Итак, полное распределение электронов в атоме цинка: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰.

Таким образом, оба атома следуют принципам квантовой механики при распределении электронов по орбиталям, но из-за различий в числе протонов и, соответственно, числе электронов в них, их электронные конфигурации различаются.