1. С помощью каких реакций можно осуществить превращения: NH4Cl → NH3 → N2 → NH3 → (NH4)2HPO4

Для превращений, указанных в вопросе, можно использовать несколько химических реакций. Рассмотрим каждое превращение поэтапно:

1. NH4Cl → NH3
   Для получения аммиака (NH3) из хлорида аммония (NH4Cl) используется реакция разложения. При нагревании NH4Cl разлагается с образованием аммиака и хлористого водорода:

   $$NH_4Cl \xrightarrow{\text{нагрев}} NH_3 + HCl$$

   При этом образуется аммиак (NH3), который можно выделить как газ.

2. NH3 → N2
   Аммиак (NH3) можно окислить до азота (N2) с помощью реакции, известной как процесс Габера или другими методами с участием катализаторов. В этом процессе аммиак окисляется, а в итоге получается азот (N2) и водород (H2):

   $$2 NH_3 \xrightarrow{\text{катализатор, высокая температура}} N_2 + 3 H_2$$

   Это один из возможных способов получения азота из аммиака.

3. N2 → NH3
   Азот (N2) можно восстанавливать обратно в аммиак (NH3) с помощью реакции с водородом. Этот процесс осуществляется при высоких давлениях и температурах в присутствии катализаторов, например, в процессе Габера:

   $$N_2 + 3 H_2 \xrightarrow{\text{катализатор, высокая температура и давление}} 2 NH_3$$

   В результате этой реакции азот восстанавливается до аммиака.

4. NH3 → (NH4)2HPO4
   Для получения аммоний-фосфата ((NH4)2HPO4) из аммиака необходимо провести реакцию с фосфорной кислотой (H3PO4). В процессе реакции аммиак нейтрализует фосфорную кислоту с образованием аммоний-диhydrogenфосфата:

   $$2 NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_2HPO_4$$

   В результате образуется аммоний-диhydrogenфосфат, который является солевым соединением.

Таким образом, для выполнения всех превращений нужно использовать следующие реакции:

• Разложение NH4Cl при нагревании для получения NH3.

• Окисление NH3 до N2.

• Восстановление N2 до NH3.

• Реакция аммиака с фосфорной кислотой для получения (NH4)2HPO4.