Рассчитайте объем (н. у.) кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора массой 93 г.
​

Для решения задачи по нахождению объема кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора, нужно воспользоваться уравнением реакции сгорания фосфора и принципом стехиометрии.

1. Запишем уравнение реакции сгорания фосфора:

Фосфор горит в кислороде, образуя оксид фосфора (V), который имеет формулу $P_4O_{10}$:

$4P + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$

Из уравнения видно, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода.

2. Рассчитаем количество вещества фосфора:

Молярная масса фосфора $P$ составляет 31 г/моль. Дана масса фосфора $m = 93$ г.

Количество вещества $n$ можно найти по формуле:

3. Определим количество кислорода по уравнению реакции:

Из уравнения реакции видно, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. Таким образом, чтобы сжечь 3 моль фосфора, потребуется:

4. Рассчитаем объем кислорода:

Для нахождения объема газа при нормальных условиях (н.у.) воспользуемся тем, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра. Тогда объем кислорода $V$ составит:

Таким образом, для полного сгорания 93 г фосфора потребуется 84 литра кислорода при нормальных условиях.