Какова масса осадка образующегося при сливании раствора содержащего 0,6 моль гидроксида натрия , с раствором хлорида меди (ll) Срочно ​ПРОШУ!!!!!
помогитеееееее​

При смешивании раствора гидроксида натрия (NaOH) и хлорида меди (II) (CuCl₂) происходит реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый осадок гидроксида меди (Cu(OH)₂) и растворимый хлорид натрия (NaCl). Сначала запишем уравнение реакции:

$2NaOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2↓ + 2NaCl$

Теперь давайте разберем задачу:

1. У нас есть 0,6 моль гидроксида натрия (NaOH). Чтобы узнать, сколько моль хлорида меди (CuCl₂) необходимо для реакции, обратим внимание на стехиометрические коэффициенты в уравнении: на 2 моль NaOH приходится 1 моль CuCl₂.

2. Вычисляем количество моль CuCl₂, необходимое для реакции с 0,6 моль NaOH:

$\text{n}(CuCl_2) = \frac{0.6}{2} = 0.3 \, \text{моль}$

Таким образом, для полной реакции с 0,6 моль NaOH потребуется 0,3 моль CuCl₂.

3. Далее, по уравнению реакции видно, что на 1 моль CuCl₂ образуется 1 моль Cu(OH)₂, а значит, 0,3 моль CuCl₂ даст 0,3 моль осадка Cu(OH)₂.

4. Теперь нужно найти массу образующегося осадка. Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)₂) рассчитывается так:

Молярная масса Cu(OH)₂ = 63,5 (медь) + 2 * 16 (кислород) + 2 * 1 (водород) = 97,5 г/моль.

5. Масса осадка Cu(OH)₂:

$m(Cu(OH)_2) = 0.3 \, \text{моль} \times 97.5 \, \frac{г}{моль} = 29.25 \, г$

Таким образом, масса образующегося осадка гидроксида меди (Cu(OH)₂) составляет 29,25 г.

Если что-то еще нужно уточнить, не стесняйтесь спрашивать!