33,6 л сероводорода сожгли в избытке кислорода. Выход продукта составляет 75%. Объем SO₂ = ?

Для решения задачи нужно воспользоваться химическими уравнениями и законами сохранения массы и объема.

1. Химическая реакция сгорания сероводорода (H₂S):

   В реакции с кислородом сероводород сгорает с образованием диоксида серы (SO₂) и воды (H₂O):

   $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$

2. Определение количества вещества сероводорода (H₂S):

   Для того чтобы найти количество вещества H₂S, сначала переведем объем в моль. При нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль газа равен 22,4 литра.

   $$n(H_2S) = \frac{V(H_2S)}{22,4 \, \text{л/моль}} = \frac{33,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 1,5 \, \text{моль}$$

3. Определение теоретического объема SO₂:

   Из уравнения реакции видно, что 2 моль H₂S дают 2 моль SO₂. Следовательно, 1,5 моль H₂S дадут 1,5 моль SO₂.

   Для перевода моль SO₂ в объем при н.у. используем соотношение: 1 моль газа = 22,4 л.

   $$V(SO_2) = n(SO_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 1,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 33,6 \, \text{л}$$

   Таким образом, теоретический объем SO₂ составляет 33,6 литра.

4. Учет выхода SO₂:

   Выход продукта составляет 75%, то есть 75% от теоретического объема SO₂ будет получено:

   $$V(SO_2 \, \text{выход}) = 33,6 \, \text{л} \times 0,75 = 25,2 \, \text{л}$$

Ответ: Объем SO₂, полученный в результате реакции, составляет 25,2 литра.