33,6 л сероводорода сожгли в избытке кислорода. Вычислите объём полученного SO₂, если выход составляет 90%.

Для решения задачи нужно сначала записать химическую реакцию сгорания сероводорода в кислороде:

$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$

Теперь рассчитаем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса сероводорода (H₂S) = 2(1) + 32 = 34 г/моль.

• Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль.

• Молекулярная масса кислорода (O₂) = 2(16) = 32 г/моль.

• Молекулярная масса диоксида серы (SO₂) = 32 + 2(16) = 64 г/моль.

Шаг 1: Находим количество вещества сероводорода

Для этого нужно объем сероводорода перевести в моли, используя закон Авогадро. Для газов при нормальных условиях (0°C, 1 атм) объем 1 моль газа составляет 22,4 л.

Объем сероводорода = 33,6 л, следовательно:

Шаг 2: Используем стехиометрию реакции для нахождения моль SO₂

Согласно реакции, на 2 моль H₂S образуется 2 моль SO₂. То есть, из 1,5 моль H₂S образуется 1,5 моль SO₂.

Шаг 3: Вычисляем объем SO₂

Объем 1 моль SO₂ при нормальных условиях равен 22,4 л. Значит, объем SO₂ при 1,5 моль составит:

Шаг 4: Учитываем выход 90%

Так как выход реакции составляет 90%, то фактический объем SO₂ будет равен:

Ответ: объем полученного диоксида серы (SO₂) составит 30,24 литра.