Вычислите массу кремниевой кислоты, полученной при взаимодействии силиката калия массой 18 г с соляной кислотой.

Для решения задачи начнем с того, что нам нужно найти массу кремниевой кислоты (SiO2), которая образуется при взаимодействии силиката калия с соляной кислотой.

1. Запишем реакцию:

   Силикат калия (K2SiO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) следующим образом:

   $$K_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + SiO_2$$

   В этой реакции кремниевая кислота представлена как диоксид кремния (SiO2).

2. Найдем молекулярную массу силиката калия (K2SiO3):

   Масса атома калия (K) = 39 г/моль, масса атома кремния (Si) = 28 г/моль, масса атома кислорода (O) = 16 г/моль.

   Молекулярная масса K2SiO3:

   $$M(K_2SiO_3) = 2 \times 39 + 28 + 3 \times 16 = 78 + 28 + 48 = 154 \, \text{г/моль}$$

3. Найдем количество вещества силиката калия:

   Масса силиката калия, дана как 18 г. Число моль силиката калия можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M} = \frac{18}{154} \approx 0,1169 \, \text{моль}$$

4. Молекулярная масса кремниевой кислоты (SiO2):

   $$M(SiO_2) = 28 + 2 \times 16 = 28 + 32 = 60 \, \text{г/моль}$$

5. Найдем массу кремниевой кислоты:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль силиката калия (K2SiO3) образует 1 моль SiO2. Следовательно, количество вещества кремниевой кислоты (SiO2) будет равно количеству вещества силиката калия, то есть 0,1169 моль.

   Масса кремниевой кислоты:

   $$m(SiO_2) = n \times M = 0,1169 \times 60 \approx 7,01 \, \text{г}$$

Ответ: масса кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии силиката калия массой 18 г с соляной кислотой, составляет примерно 7,01 г.