6. Слабым электролитом является: А) H2SO3 Б) H2SO4 В) Na2CO3 Г) Al2(SO4)3 7. На второй ступени диссоциации серной кислоты образуются: А) H+ и HSO4 - Б) 2H+ и HSO4 2- В) 2H+ и SO4 2- Г) H+ и SO4 2- 8. К выпадению осадка не приводит взаимодействие пары ионов: А) Вa2+ и SО42- Б) Al3+ и ОН- В) Mg2+ и SО32- Г) Cr3+ и F-

A) H₂SO₃.
Сернистая кислота — слабая двухосновная кислота ⇒ слабый электролит. H₂SO₄ — сильная кислота (сильный электролит), а соли Na₂CO₃ и Al₂(SO₄)₃ в воде диссоциируют практически полностью (сильные электролиты, хоть Al³⁺ и гидролизуется).

Г) H⁺ и SO₄²⁻.
Вторая ступень: HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻.
Первая ступень даёт H⁺ и HSO₄⁻, а сумма двух ступеней — 2H⁺ и SO₄²⁻, но спрашивают именно вторую.

Г) Cr³⁺ и F⁻.
Пары, дающие осадок:
— Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (малорастворим).
— Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ (амфотерный, но в нейтральной среде выпадает).
— Mg²⁺ + SO₃²⁻ → MgSO₃↓ (большинство сульфитов, кроме щелочных/аммиака, малорастворимы).
Для Cr³⁺ с F⁻ осадок, как правило, не образуется: ионы фтора комплексируют Cr³⁺ с образованием растворимых фторокомплексов, например [CrF₆]³⁻, поэтому выпадения осадка нет.