Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: 1) NaOH и BaCl2 2) NaCl и CaCO3 3) H2SO4 и KOH 4) K2SO4 и Zn(OH)2

Правильный ответ: 3) H₂SO₄ и KOH.

Почему так: Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид, поэтому он реагирует и с сильными кислотами, и с растворами щелочей.

• С кислотой (например, серной):
  $2\,\text{Al(OH)}_3 + 3\,\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\,\text{H}_2\text{O}$

• С щёлочью (например, KOH) в растворе с избытком OH⁻ образуется комплексный алюминат:
  $\text{Al(OH)}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{K[Al(OH)}_4]$
  (или при других условиях: $\text{Al(OH)}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KAlO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$)

Почему не подходят остальные пары:

1. NaOH и BaCl₂ — с NaOH реакция есть (аналогично KOH), а с нейтральной солью BaCl₂ без дополнительных условий реакции нет.

2. NaCl и CaCO₃ — обе вещества по сути нейтральные/основные, реакции с амфотерным Al(OH)₃ не идут.

3. K₂SO₄ и Zn(OH)₂ — с нейтральной солью K₂SO₄ реакции нет; два амфотерных гидроксида (Al(OH)₃ и Zn(OH)₂) между собой без кислоты/щёлочи обычно не реагируют.

Итого реагирование «с каждым из двух веществ» выполняется только для варианта 3.