Приведите примеры соединений углерода в которых степени окисления углерода а) -4, +2, +4 б) -3, -2, -1, +1, +2, +3

Вот что подойдёт (в скобках укажу, для какого именно атома считана степень окисления и коротко — почему).

а) −4, +2, +4

• −4: метан CH₄ (C связан с четырьмя H → по −1 за каждую связь C–H); карбид кремния SiC (формально Si +4, значит C −4).

• +2: монооксид углерода CO (O −2, значит C +2); муравьиная кислота HCOOH (2H = +2, 2O = −4 ⇒ C +2).

• +4: диоксид углерода CO₂ (два O −2 ⇒ C +4); карбонаты, напр. CaCO₃ (углерод в карбонат-ионе CO₃²⁻ имеет +4).

б) −3, −2, −1, +1, +2, +3

• −3: этан C₂H₆ (каждый углерод типа CH₃: три связи C–H → по −1 каждая); также метильный углерод в CH₃–CH₃ или в любом фрагменте CH₃–.

• −2: этилен C₂H₄ (каждый C имеет две связи с H → −2); метанол CH₃OH (единственный C: три C–H = −3 и одна C–O = +1 ⇒ суммарно −2).

• −1: ацетилен C₂H₂ (на каждом C по одному H → −1); этанол CH₃–CH₂–OH (α-углерод при OH: две C–H = −2 и одна C–O = +1 ⇒ −1).

• +1: ацетальдегид CH₃–CHO (карбонильный C: C=O даёт +2, связь с H даёт −1 ⇒ +1); глиоксаль OHC–CHO (каждый карбонильный C аналогично +1).

• +2: монооксид углерода CO; муравьиная кислота HCOOH (как выше).

• +3: уксусная кислота CH₃–COOH (карбонильный C: C=O = +2 и C–O(OH) = +1 ⇒ +3); любые простые эфиры/эстеры и ацилгалогениды R–COOR / R–COCl (углерод в карбонильной группе также +3).

Правило, которым пользовался: каждая связь C–H «даёт» углероду −1, каждая связь с более электроотрицательным атомом (O, N, halogen) «даёт» +1; связи C–C не влияют. Для кратных связей считаем соответствующее число одинарных.