Определите вид связи для веществ с формулами Na, Cl2, NaCl1, PCl3   Запишите схему образования двух видов связи (по выбору)

В веществах с формулами Na, Cl₂, NaCl, PCl₃ присутствуют разные типы химических связей. Рассмотрим каждый из них:

1. Na (натрий) — это металл, у которого присутствует металлическая связь. В металлической связи атомы металлов объединяются в кристаллическую решетку, и их внешние электроны образуют "электронный газ", свободно движущийся между атомами. Это обеспечивает металлу такие свойства, как электропроводность и пластичность.

2. Cl₂ (хлор, молекулярный газ) — это молекула, состоящая из двух атомов хлора, связанных ковалентной неполярной связью. Эта связь возникает, когда два атома хлора делят между собой одну пару электронов, так как у них одинаковая электроотрицательность, и поэтому связь между ними является неполярной.

3. NaCl (хлорид натрия) — это классический пример вещества с ионной связью. Ионная связь образуется между металлом (натрий) и неметаллом (хлор). Натрий (Na) отдает свой внешний электрон, становясь положительно заряженным ионом Na⁺, а хлор принимает этот электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион Cl⁻. Эти ионы притягиваются друг к другу благодаря электростатическим силам, формируя ионную связь.

4. PCl₃ (трихлорид фосфора) — здесь образуются ковалентные полярные связи. В этой молекуле атом фосфора делит свои электроны с тремя атомами хлора, образуя три полярные ковалентные связи. В этих связях электроны смещены в сторону хлора, так как он более электроотрицательный, что создает некоторую полярность молекулы.

Пример образования двух видов связи:

1. Ионная связь в NaCl:

   • Атом натрия (Na) теряет один электрон, превращаясь в ион Na⁺.
   • Атом хлора (Cl) принимает этот электрон, превращаясь в ион Cl⁻.
   • Эти противоположно заряженные ионы притягиваются, образуя ионную решетку.

   Схема: Na → Na⁺ + e⁻
   Cl + e⁻ → Cl⁻
   Na⁺ + Cl⁻ → NaCl (ионная связь)

2. Ковалентная связь в Cl₂:

   • Два атома хлора (Cl) имеют по одному неспаренному электрону на внешнем уровне.
   • Эти атомы делят электронную пару, образуя ковалентную неполярную связь.

   Схема: Cl· + Cl· → Cl

   (ковалентная неполярная связь)

Таким образом, для каждого из перечисленных веществ характерен определенный вид связи, который определяется природой взаимодействующих атомов и их способностью отдавать или принимать электроны.