Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результати испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
​

Ваш вопрос касается испытания растворов нитрата натрия (NaNO₃), карбоната натрия (Na₂CO₃) и нитрата цинка (Zn(NO₃)₂) с использованием индикатора или индикаторной бумаги, а также записи молекулярных и ионных уравнений реакций гидролиза для этих солей.

1. Испытание индикатором:

   • Нитрат натрия (NaNO₃): Это соль сильной кислоты (HNO₃) и сильного основания (NaOH). Гидролиз таких солей не происходит, поэтому раствор NaNO₃ остаётся нейтральным. При добавлении индикатора (например, фенолфталеина или лакмуса) изменений цвета не наблюдается.
   • Карбонат натрия (Na₂CO₃): Это соль слабой кислоты (H₂CO₃) и сильного основания (NaOH). Гидролиз приводит к образованию небольшого количества гидроксид-ионов (OH⁻), делая раствор слабощелочным. Индикатор изменит свой цвет в щелочную сторону (например, фенолфталеин станет малиновым).
   • Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂): Это соль слабого основания (Zn(OH)₂) и сильной кислоты (HNO₃). Гидролиз приведёт к образованию кислых ионов (H⁺), делая раствор слегка кислым. Индикатор может слегка изменить цвет в кислую сторону.

2. Молекулярные и ионные уравнения гидролиза:

   • Нитрат натрия (NaNO₃): Гидролиз не происходит, поэтому уравнения записывать не нужно.
   • Карбонат натрия (Na₂CO₃):
     • Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaOH + H₂CO₃.
     • Ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ OH⁻ + HCO₃⁻.
   • Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂):
     • Молекулярное уравнение: Zn(NO₃)₂ + H₂O ⇌ Zn(OH)₂ + HNO₃.
     • Ионное уравнение: Zn²⁺ + 2H₂O ⇌ Zn(OH)₂ + 2H⁺.

Помните, что результаты испытания могут зависеть от концентрации растворов, используемых индикаторов и условий эксперимента.