Закончите осуществляемые практические уравнения NaOH+CO2 NaOH+CaO NaOH+KOH KOH+H2SO4 KOH+ZnCl2 NaCl+KOH

Вот как завершаются (или не идут) указанные реакции:

1. NaOH + CO₂
   При избытке щёлочи образуется карбонат:
   2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
   (При недостатке щёлочи возможно: NaOH + CO₂ → NaHCO₃.)

2. NaOH + CaO
   Обе частицы — основные (основание и основной оксид), поэтому реакции в водном растворе не происходит.
   Реакция не идёт.

3. NaOH + KOH
   Две растворимые щёлочи просто смешиваются, обмена нет.
   Реакция не идёт.

4. KOH + H₂SO₄
   Нейтрализация:
   2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

5. KOH + ZnCl₂
   Осаждение гидроксида цинка:
   2KOH + ZnCl₂ → 2KCl + Zn(OH)₂↓
   (В избытке KOH амфотерный Zn(OH)₂ растворяется: Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].)

6. NaCl + KOH
   В водном растворе ионный обмен не приводит к новым веществам.
   Реакция не идёт.