1) Напишите уравнения возможных реакций между серной кислотой и металлами: Zn, Cu, Fe, Ba. 2) Напишите уравнения возможных реакций между сульфатом меди и металлами: Ag, Zn, Mg.

Вот как это разруливается по шкільной неорганике — с разбивкой по условиям и с уравнениями.

1) H₂SO₄ + металлы (Zn, Cu, Fe, Ba)

Цинк (активный металл):

• С разбавленной серной кислотой (обычная кислота-кислотный металл):
  Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑

• С горячей концентрированной (окислитель, серная восстанавливается до SO₂):
  Zn + 2H₂SO₄(конц., гор.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Медь (менее активна, водород не вытесняет):

• С разбавленной H₂SO₄ реакции нет.

• С концентрированной горячей H₂SO₄ (кислота — окислитель):
  Cu + 2H₂SO₄(конц., гор.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Железо (активнее H):

• С разбавленной:
  Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑

• С горячей концентрированной (окислительно-восстановительная, Fe до +3, S до +4):
  2Fe + 6H₂SO₄(конц., гор.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Барий (очень активный, образует нерастворимую соль):

• Даже с разбавленной кислотой быстро идёт, но из-за образования плотной плёнки BaSO₄ может затухать:
  Ba + H₂SO₄(разб.) → BaSO₄↓ + H₂↑
  (Для концентрированной по сути то же: сульфат бария нерастворим и «запассивация» идёт из-за осадка.)

Примечание по логике: с разбавленной H₂SO₄ активные металлы выше водорода в ряду напряжений вытесняют H₂; с горячей концентрированной H₂SO₄ возможны ОВР с выделением SO₂.

2) CuSO₄ + металлы (Ag, Zn, Mg)

Здесь — простая реакция замещения в растворе: металл активнее меди → вытесняет Cu из соли.

• Серебро Ag: менее активно, реакции нет.
  (Ag не вытесняет Cu из CuSO₄.)

• Цинк Zn: активнее меди, идёт замещение:
  Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓
  (Ионно: Zn⁰ + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu⁰.)

• Магний Mg: ещё активнее, замещение идёт легко:
  Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu↓
  (Ионно: Mg⁰ + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu⁰.)

Этого набора уравнений достаточно для полного ответа с правильными условиями.