Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2

Реакция Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ представляет собой последовательность химических превращений железа через различные его соединения.

1. Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III)) → Fe₂O₃ (оксид железа(III))
   Первая реакция — это дегидратация гидроксида железа (III), который представляет собой бурый осадок. При нагревании Fe(OH)₃ теряет воду (H₂O) и превращается в оксид железа (III), Fe₂O₃. Реакция может быть записана так:

   $$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$$

   Это типичный процесс, происходящий при нагревании гидроксидов металлов, приводящий к образованию оксидов.

2. Fe₂O₃ (оксид железа(III)) → Fe (железо)
   Далее Fe₂O₃ восстанавливается до железа (Fe). Для этого необходим восстанавливающий агент, например, углерод (уголь). В процессе восстановления оксид железа (III) реагирует с углеродом при высокой температуре, образуя железо и углекислый газ:

   $$Fe_2O_3 + 3C \xrightarrow{t} 2Fe + 3CO_2$$

   Это восстановление — типичная реакция для получения железа в промышленности (например, в доменных печах).

3. Fe (железо) → FeCl₂ (хлорид железа(II))
   Наконец, железо (Fe) реагирует с хлором (Cl₂) или соляной кислотой (HCl), образуя хлорид железа(II) — FeCl₂. Эта реакция протекает при взаимодействии железа с хлором:

   $$Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_2$$

   Или с соляной кислотой:

   $$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$$

   В результате железо теряет два электрона, переходя в двухвалентное состояние (Fe²⁺).

Таким образом, мы получаем переход от гидроксида железа к оксиду, затем к металлу и, наконец, к хлориду железа.