Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 17,6 г.

Для того чтобы найти массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 17,6 г, нужно воспользоваться законами стехиометрии, так как задача связана с химическим взаимодействием.

1. Запишем химическое уравнение реакции:
   При образовании сульфида железа (FeS) железо (Fe) реагирует с серой (S):

   $$\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$$

2. Определим молекулярную массу сульфида железа (FeS):

   • Молекулярная масса железа (Fe) = 56 г/моль

   • Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль
     Молекулярная масса FeS = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль

3. Вычислим, сколько вещества сульфида железа содержится в 17,6 г:
   Используем формулу для количества вещества:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где $n$ — количество вещества, $m$ — масса вещества, $M$ — молекулярная масса.

   Подставим известные значения:

   $$n(\text{FeS}) = \frac{17,6 \, \text{г}}{88 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль}$$

4. Соотношение веществ в реакции:
   Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 1 моль серы, чтобы образовать 1 моль сульфида железа. То есть, для получения 0,2 моль FeS потребуется 0,2 моль железа.

5. Вычислим массу железа:
   Массу железа можно найти по формуле:

   $$m(\text{Fe}) = n(\text{Fe}) \times M(\text{Fe})$$

   Подставим значения:

   $$m(\text{Fe}) = 0,2 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 11,2 \, \text{г}$$

Ответ: Для получения сульфида железа массой 17,6 г необходимо 11,2 г железа.