Рассчитайте массу оксида кальция, необходимую для получения 37 г гидроксида кальция.

Для того чтобы рассчитать массу оксида кальция (CaO), необходимую для получения 37 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂), нужно учесть химическую реакцию, которая происходит при его образовании:

$\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$

1. Молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса Ca(OH)₂ = 40 (Ca) + 2 × 16 (O) + 2 × 1 (H) = 74 г/моль

   • Молекулярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

2. Находим количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
   Из массы гидроксида кальция находим количество вещества:

   $n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{m_{\text{Ca(OH)}_2}}{M_{\text{Ca(OH)}_2}} = \frac{37 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$

3. Определяем количество вещества оксида кальция (CaO):
   Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO образует 1 моль Ca(OH)₂. Значит, для получения 0.5 моль Ca(OH)₂ потребуется 0.5 моль CaO.

4. Рассчитываем массу CaO:
   Масса CaO, необходимая для реакции:

   $m_{\text{CaO}} = n_{\text{CaO}} \times M_{\text{CaO}} = 0.5 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 28 \text{ г}$

Ответ: для получения 37 г гидроксида кальция необходимо 28 г оксида кальция.