Составьте уравнения реакции образования карбида кальция при взаимодействии оксида кальция с углем. Сколько оксида кальция необходимо для получения 1т карбида кальция?

Карбид кальция (CaC₂) можно получить при реакции оксида кальция (CaO) с углеродом (C) в высокотемпературных условиях. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$\text{CaO} + 3\text{C} \rightarrow \text{CaC}_2 + \text{CO}$

Теперь рассчитаем, сколько оксида кальция нужно для получения 1 тонны карбида кальция.

1. Молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса CaO = 56 г/моль

   • Молекулярная масса CaC₂ = 64 г/моль

2. Молекулы карбида кальция в реакции образуются из 1 моль CaO и 3 молей углерода. То есть, на 1 моль CaO получается 1 моль CaC₂.

3. Для получения 1 тонны (1000 кг) карбида кальция нужно:

   $$\frac{1000 \, \text{кг}}{64 \, \text{г/моль}} = 15625 \, \text{моль CaC}_2$$

4. Поскольку на 1 моль CaC₂ требуется 1 моль CaO, нужно 15625 моль CaO. Теперь переведем моли в массу:

   $$15625 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 875000 \, \text{г} = 875 \, \text{кг}$$

Таким образом, для получения 1 тонны карбида кальция необходимо 875 кг оксида кальция.