К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).

Для решения задачи нужно пройти несколько этапов:

1. Запишем уравнение реакции:

   Хлорид железа (III) реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

   $$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl$$

   Это означает, что на один моль хлорида железа (III) требуется три моля гидроксида натрия, чтобы образовать один моль гидроксида железа (III) и три моля хлорида натрия.

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

   Молекулярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна:

   $$M(NaOH) = 22,99 + 15,999 + 1,008 = 39,997 \, \text{г/моль}$$

   Количество вещества гидроксида натрия (NaOH), который добавили в раствор, можно найти по формуле:

   $$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}$$

   где $m(NaOH) = 240 \, \text{г}$.

   Таким образом:

   $$n(NaOH) = \frac{240}{39,997} \approx 6,00 \, \text{моль}$$

3. Определим количество вещества гидроксида железа (III):

   Из уравнения реакции видно, что на 3 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)_3. Таким образом, количество вещества гидроксида железа (III) будет равно:

   $$n(Fe(OH)_3) = \frac{n(NaOH)}{3} = \frac{6,00}{3} = 2,00 \, \text{моль}$$

4. Рассчитаем массу гидроксида железа (III):

   Молекулярная масса гидроксида железа (III) Fe(OH)_3 равна:

   $$M(Fe(OH)_3) = 55,845 + 3(15,999 + 1,008) = 55,845 + 3 \times 17,007 = 55,845 + 51,021 = 106,866 \, \text{г/моль}$$

   Массу образующегося гидроксида железа (III) можно найти по формуле:

   $$m(Fe(OH)_3) = n(Fe(OH)_3) \times M(Fe(OH)_3)$$

   Подставим значения:

   $$m(Fe(OH)_3) = 2,00 \, \text{моль} \times 106,866 \, \text{г/моль} = 213,732 \, \text{г}$$

Ответ:

Масса образовавшегося гидроксида железа (III) составляет 213,732 г, а количество вещества — 2,00 моль.