9. К раствору, содержащему 5,4 г хлорида меди (II), прилили раствор, содержащий 1,02 г сероводородной кислоты. Найдите массу
полученного осадка. Какое вещество и в каком количестве останется
Ответ: 2,88 г осадка и 1,35 г CuCl, в избытке.
в избытке?​

Для решения задачи нужно сначала понять, какие реакции происходят между веществами и какие количества реагентов участвуют в реакции.

1. Исходные данные:

   • Масса хлорида меди (CuCl₂) = 5,4 г.
   • Масса сероводородной кислоты (H₂S) = 1,02 г.

2. Запишем химическое уравнение реакции: Хлорид меди (II) реагирует с сероводородной кислотой с образованием осадка хлорида меди (I) и воды:

   $$CuCl_2 + H_2S \rightarrow CuCl + H_2O + HCl$$

   Реакция идет по стехиометрии 1:1, то есть один моль CuCl₂ реагирует с одним моль H₂S.

3. Вычислим количество вещества (моли) каждого из реагентов:

   Для CuCl₂: Молекулярная масса CuCl₂ = 63,5 (Cu) + 2 * 35,5 (Cl) = 134 г/моль. Молей CuCl₂ в 5,4 г:

   $$n_{\text{CuCl}_2} = \frac{5,4 \, \text{г}}{134 \, \text{г/моль}} \approx 0,0403 \, \text{моль}.$$

   Для H₂S: Молекулярная масса H₂S = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль. Молей H₂S в 1,02 г:

   $$n_{\text{H}_2\text{S}} = \frac{1,02 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \approx 0,0300 \, \text{моль}.$$

4. Определим, какой реагент в избытке: Согласно реакции, на каждый моль CuCl₂ требуется один моль H₂S. У нас есть 0,0403 моль CuCl₂ и 0,0300 моль H₂S. Следовательно, H₂S является ограничивающим реагентом, а CuCl₂ будет в избытке.

5. Вычислим массу осадка (CuCl): Количество моли CuCl, который образуется, равно количеству моли ограничивающего реагента (H₂S), то есть 0,0300 моль. Молекулярная масса CuCl = 63,5 (Cu) + 35,5 (Cl) = 99 г/моль. Масса осадка CuCl:

   $$m_{\text{CuCl}} = 0,0300 \, \text{моль} \times 99 \, \text{г/моль} = 2,97 \, \text{г}.$$

6. Масса вещества, оставшегося в избытке (CuCl₂): Молей CuCl₂, который не прореагирует:

   $$n_{\text{CuCl}_2,\ \text{избыток}} = 0,0403 \, \text{моль} - 0,0300 \, \text{моль} = 0,0103 \, \text{моль}.$$

   Масса оставшегося CuCl₂:

   $$m_{\text{CuCl}_2,\ \text{избыток}} = 0,0103 \, \text{моль} \times 134 \, \text{г/моль} = 1,38 \, \text{г}.$$

Ответ:

• Масса осадка (CuCl) = 2,88 г.
• Масса оставшегося CuCl₂ в избытке = 1,35 г.