№1 Степень окисления азота увеличивается в ряду: а)NO,NH3,N2O; б)N2O3,NO2,NO в)N2O5,N2,K3N; г)NH3,N2,NO №2 Термическим разложением можно разлечить соли состава: а)NH4Cl и (NH4)2CO3 б)NaCl и Na2SO4 в)NH4Cl и CaCO3 г)Ca(NO3)2 и KNO#

№1. «Степень окисления азота увеличивается в ряду…»

Посчитаем степени окисления азота в каждом варианте.

Напомню правило: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле
равна заряду частицы (для нейтральной — 0).

• NH₃: H = +1, их три → +3, значит N = –3

• N₂: простое вещество → N = 0

• NO: O = –2, значит N = +2

Теперь посмотрим варианты.

a) NO, NH₃, N₂O

• NO: N = +2

• NH₃: N = –3

• N₂O: 2x + (–2) = 0 → x = +1

Ряд: +2 → –3 → +1 — степень окисления то падает, то растёт, не подходит.

б) N₂O₃, NO₂, NO

• N₂O₃: 2x + 3(–2) = 0 → 2x – 6 = 0 → x = +3

• NO₂: x + 2(–2) = 0 → x = +4

• NO: N = +2

Ряд: +3 → +4 → +2 — сначала растёт, потом падает, тоже не подходит.

в) N₂O₅, N₂, K₃N

• N₂O₅: 2x + 5(–2) = 0 → 2x – 10 = 0 → x = +5

• N₂: 0

• K₃N: 3·(+1) + x = 0 → +3 + x = 0 → x = –3

Ряд: +5 → 0 → –3 — степень окисления только уменьшается.

г) NH₃, N₂, NO

• NH₃: –3

• N₂: 0

• NO: +2

Ряд: –3 → 0 → +2 — степень окисления азота монотонно возрастает.

Значит, верный ответ к №1: г) NH₃, N₂, NO.

№2. «Термическим разложением можно различить соли состава…»

Нужно выбрать пару солей, которые при нагревании ведут себя по-разному, и это различие заметно без добавления других реагентов.

Разберём варианты.

а) NH₄Cl и (NH₄)₂CO₃

• NH₄Cl при нагревании в основном сублимирует, частично разлагаясь:
  NH₄Cl ⇄ NH₃ + HCl (газы), но наблюдается перенос твёрдого вещества (налёт на холодных стенках).

• (NH₄)₂CO₃:
  (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑ — соль практически полностью разлагается, твёрдого остатка не остаётся.

Обе соли легко разлагаются/испаряются с выделением газов, визуально различить их только по факту «есть газ/нет газа» сложно, да и оба дают летучие продукты. В школьных тестах обычно ищут более «классический» и однозначный пример.

б) NaCl и Na₂SO₄

Обе соли очень устойчивы к нагреванию, при обычных лабораторных температурах не разлагаются. Термическим разложением их не различить.

в) NH₄Cl и CaCO₃

• NH₄Cl — как выше: сублимация/разложение с выделением NH₃ и HCl.

• CaCO₃ при сильном нагревании:
  CaCO₃ → CaO + CO₂↑ — выделяется газ CO₂, остаётся твёрдый оксид кальция.

Да, поведение различается (один — аммонийная соль, другой — карбонат металла), но по «просто нагрели и посмотрели» оба дают газообразные продукты и твёрдый остаток (CaCO₃ точно, NH₄Cl может дать налёт). В типовых тестах куда более популярна пара нитратов, у которых принципиально различаются видимые продукты разложения (бурый газ NO₂ и его отсутствие).

г) Ca(NO₃)₂ и KNO₃ (записано как KNO#)

Это как раз классический случай:

• Нитраты щелочных металлов (кроме Li) при нагревании:

  2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑

  Выделяется только бесцветный кислород, никаких окрашенных газов, твёрдый остаток — нитрит.

• Нитраты остальных металлов (в том числе Ca):

  Ca(NO₃)₂ → CaO + 2NO₂↑ + ½O₂↑

  Здесь выделяется бурый газ NO₂ (характерный коричневый дым), плюс бесцветный O₂, а в остатке — оксид кальция.

Значит, при нагревании:

• у Ca(NO₃)₂ мы увидим бурые пары NO₂,

• у KNO₃ — никаких бурых газов, только бесцветный O₂ (который визуально почти не заметен).

По наличию/отсутствию бурого газа соли можно однозначно различить только нагреванием, без других реактивов.

Поэтому правильный ответ к №2: г) Ca(NO₃)₂ и KNO₃.