1. При взаимодействии с водой образует кислоту: 1) K2O 2) SO3 3) SiO2 4) Fe2O3 2. При взаимодействии оксида углерода(4) с раствором гидроксида кальция образуется 1) металл и кислоты 2) вода и соль 3) оксид металла и водород 4) водород и соль 3. С гидроксидом натрия в растворе будет реагировать оксид 1) бария 2) марганца(2) 3) цинка 4) азота(1) 4. Оксид кальция взаимодействует с: 1) CuO 2) K2CO3 3) HCl 4) NaCl 5. С кислотными оксидами реагируют все вещества в ряду: 1) Al2O3, CuO, Fe2O3 2) P2O5, Cr2O3, CO2 3) NO2, BeO, CaO 4) N2O3, Rb2O, ZnO 6. С оксидом меди(2) реагирует каждое из двух веществ: 1) оксид углерода(2) и водород 2) соляная кислота и вода 3) оксид серы(4) и серебро 4) гидроксид натрия и хлорид магния 7. С кислотными оксидами реагируют все вещества в группе: 1) Al2O3, Rb2O, ZnO 2) MgO, SO3, CO 3) SO2, P2O3, CO2 4) K2O, FeO, CrO3 8. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ 1) Zn и SO2 2) K2O и CO2 3) CuO и Ag2O 4) SiO2 и CaO

1. При взаимодействии с водой образует кислоту
   Рассматриваем оксиды:

1. K₂O – основный оксид, с водой даёт щёлочь: K₂O + H₂O → 2KOH

2. SO₃ – кислотный оксид, с водой даёт серную кислоту: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

3. SiO₂ – с водой не реагирует в обычных условиях

4. Fe₂O₃ – основный (слабо амфотерный), с водой не реагирует

Кислоту с водой образует только SO₃.
Ответ: 2)

2. При взаимодействии CO₂ (оксид углерода(IV)) с раствором Ca(OH)₂
   Идёт классическая реакция “известковой воды”:
   CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Образуются соль (карбонат кальция) и вода.
Ответ: 2) вода и соль

3. С гидроксидом натрия в растворе будет реагировать оксид
   Ищем амфотерный или кислотный оксид (они реагируют со щёлочами).

1. BaO – основный оксид, со щёлочью не реагирует

2. MnO (оксид марганца(II)) – основный

3. ZnO – амфотерный оксид, реагирует со щёлочами:
   ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

4. N₂O – нейтральный оксид, со щёлочами не реагирует

Значит, подходит только цинкоксид.
Ответ: 3)

4. Оксид кальция (CaO) взаимодействует с:
   CaO – типичный основный оксид. Он реагирует:

• с кислотами → соль и вода

• с кислотными оксидами → соль

• с водой → основание

Проверяем варианты:

1. CuO – основный оксид, основный с основным не реагирует

2. K₂CO₃ – соль, обычной реакции с CaO нет

3. HCl – кислота, реакция идёт:
   CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

4. NaCl – нейтральная соль, реагировать не будет

Подходит только HCl.
Ответ: 3)

5. С кислотными оксидами реагируют все вещества в ряду:
   Кислотные оксиды реагируют с основными и амфотерными оксидами/основаниями.

1. Al₂O₃, CuO, Fe₂O₃

• Al₂O₃ – амфотерный (реагирует и с кислотами, и с кислотными оксидами, например с SO₃)

• CuO – основный

• Fe₂O₃ – в школьной химии рассматривается как основный (частично амфотерный)
  Все три могут реагировать с кислотными оксидами.

2. P₂O₅, Cr₂O₃, CO₂

• P₂O₅ и CO₂ – кислотные оксиды, кислотный с кислотным обычно не реагирует
  – ряд не подходит

3. NO₂, BeO, CaO

• NO₂ – кислотный оксид, он сам не “обязан” реагировать с другими кислотными оксидами
  – не все вещества в ряду обладают нужным свойством

4. N₂O₃, Rb₂O, ZnO

• N₂O₃ – кислотный, с кислотными оксидами не реагирует
  – снова мимо

Единственный подходящий вариант – первый.
Ответ: 1)

6. С оксидом меди(II) (CuO) реагирует каждое из двух веществ:

CuO – основный оксид и окислитель (Cu²⁺ восстанавливается до Cu).

1. оксид углерода(II) (CO) и водород

   • CuO + CO → Cu + CO₂

   • CuO + H₂ → Cu + H₂O
     Оба вещества – восстановители, обе реакции идут.

2. соляная кислота и вода

   • CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O – да, реакция есть

   • CuO + H₂O – нет реакции (Cu(OH)₂ от простой воды не образуется)

3. оксид серы(IV) и серебро

   • взаимодействие CuO с SO₂ в школьном курсе обычно не рассматривают, а с Ag CuO не реагирует
     – не подходит

4. гидроксид натрия и хлорид магния

   • CuO с NaOH не реагирует (CuO не амфотерный)

   • с MgCl₂ тоже нет характерной реакции

Единственная пара, где оба вещества реагируют с CuO, – первая.
Ответ: 1)

7. С кислотными оксидами реагируют все вещества в группе:

Опять ищем основные и амфотерные оксиды, которые все способны реагировать с кислотными.

1. Al₂O₃, Rb₂O, ZnO

• Al₂O₃ – амфотерный

• Rb₂O – основный

• ZnO – амфотерный
  Все три будут реагировать с кислотными оксидами (например, с SO₃).

2. MgO, SO₃, CO

• MgO – основный

• SO₃ – кислотный (сам объект реакции, но не “вещество, реагирующее с кислотными оксидами”)

• CO – в школьной химии чаще рассматривается как нейтральный или слабокислотный оксид, с кислотными оксидами не реагирует
  – не все подходят

3. SO₂, P₂O₃, CO₂ – все три кислотные, а не реагирующие с кислотными

4. K₂O, FeO, CrO₃

• K₂O – основный

• FeO – основный

• CrO₃ – кислотный
  Кислотный CrO₃ сам не относится к веществам, которые “реагируют с кислотными оксидами”.

Подходит только первая группа.
Ответ: 1)

8. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ:

Проверяем пары:

1. Zn и SO₂

• Zn с водой при обычных условиях не реагирует

• SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (сернистая кислота) – реагирует
  Но надо, чтобы оба реагировали, так что отпадает.

2. K₂O и CO₂

• K₂O + H₂O → 2KOH (реакция идёт)

• CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ (образуется угольная кислота)
  Оба вещества реагируют с водой.

3. CuO и Ag₂O

• CuO + H₂O – реакции нет

• Ag₂O + H₂O можно рассматривать как образование неустойчивого AgOH, но в школе обычно упор делается на отсутствие типичной реакции CuO с водой, так что пара не годится.

4. SiO₂ и CaO

• SiO₂ + H₂O – нет реакции

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂
  Реагирует только одно вещество.

Единственная пара, где оба вещества вступают в реакцию с водой, – K₂O и CO₂.
Ответ: 2)

Итоговые ответы по номерам заданий:
1 – 2
2 – 2
3 – 3
4 – 3
5 – 1
6 – 1
7 – 1
8 – 2