Какое кол-во теплоты выделится при сжигании 100 л водорода , взятого при нормальных условиях , в избытке кислорода ? Термохимическое уравнение реакции :
2H2 (г.) + О2 (г.) = 2Н2О (г.) +484 кДж

Для того чтобы рассчитать количество теплоты, которое выделится при сжигании 100 литров водорода, нужно выполнить несколько шагов.

1. Найдём количество вещества водорода

Используем уравнение состояния для идеального газа при нормальных условиях. Нормальные условия означают температуру $T = 273 \, \text{K}$ (0°C) и давление $P = 101.3 \, \text{kPa}$.

При этих условиях 1 моль газа занимает объём $V_m = 22.4 \, \text{л/моль}$.

Теперь вычислим количество вещества водорода $n$ по формуле:

где:

• $V$ — объём водорода, который у нас есть (100 л),
• $V_m$ — молярный объём при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Подставляем значения:

2. Определим количество теплоты на основе термохимического уравнения

Термохимическое уравнение реакции:

Это уравнение показывает, что при сжигании 2 моль водорода выделяется 484 кДж теплоты.

Теперь нужно узнать, сколько теплоты выделится при сжигании 4.46 моль водорода. Для этого используем пропорцию:

Решим эту пропорцию для $x$:

Ответ:

При сжигании 100 литров водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода выделится около 1079.32 кДж теплоты.