Дописать недостающие схемы уравнений, расставить коэффициенты, определить тип реакций. H202-H2O+O2

Вот как это уравнение дописывается и уравнивается:

Схема:
$\mathrm{H_2O_2 \rightarrow H_2O + O_2}$

Расставление коэффициентов (электронный баланс):
В пероксиде кислород имеет степень окисления $-1$ и диспропорционирует:

• Окисление: $\mathrm{H_2O_2 \rightarrow O_2 + 2H^+ + 2e^-}$

• Восстановление: $\mathrm{H_2O_2 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow 2H_2O}$

Складываем полуреакции →
$\boxed{\mathrm{2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2}}$

Коэффициенты: 2 : 2 : 1.

Тип реакции:
Разложение (и одновременно ОВР типа диспропорционирования: O из $-1$ частично переходит в 0, частично в $-2$).

Условия/особенности (для полноты):
Реакция ускоряется катализатором $\mathrm{MnO_2}$, светом, нагреванием или ферментом каталаза; наблюдается интенсивное выделение газа $\mathrm{O_2}$ (пенообразование в присутствии мыла/ПАВ).