Осуществить цепочку превращений: H2S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4. Назвать вещества.

Цепочка превращений начинается с H₂S (серы водорода) и заканчивается BaSO₄ (сульфат бария). Рассмотрим каждый этап:

1. H₂S (сероводород) превращается в SO₂ (диоксид серы):
   Для этого нужно окислить сероводород. В процессе реакции H₂S с кислородом происходит окисление, в результате чего образуется диоксид серы и вода:

   $2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O$

   Это окислительная реакция.

2. SO₂ (диоксид серы) превращается в Na₂SO₃ (натрий сернистый):
   Для этого SO₂ реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) или с раствором щелочи. В результате реакции получается натрий сернистый:

   $SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O$

   Это реакция кислотно-щелочного взаимодействия.

3. Na₂SO₃ (натрий сернистый) превращается в Na₂SO₄ (натрий сульфат):
   Чтобы преобразовать Na₂SO₃ в Na₂SO₄, нужно провести его окисление. Это можно сделать, пропустив газообразный кислород через раствор Na₂SO₃, в результате чего образуется натрий сульфат:

   $Na₂SO₃ + O₂ → Na₂SO₄$

   Окисление сернистой кислоты в серную кислоты.

4. Na₂SO₄ (натрий сульфат) превращается в BaSO₄ (сульфат бария):
   Для получения BaSO₄ нужно добавить раствор соли бария, например, BaCl₂, к раствору Na₂SO₄. Произойдет обмен и образуется осадок BaSO₄:

   $Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ (осадок) + 2NaCl$

   Это реакция обмена с образованием нерастворимого сульфата бария.

Таким образом, последовательность превращений такова:
H₂S → SO₂ → Na₂SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄.