Осуществить гинетический ряд превращений CuCl2 -- FeCl2 -- Fe(OH)2 -- Fe(NO3)3 -- NO2

Для выполнения генетического ряда превращений, начиная с CuCl2 (хлорид меди(II)) и заканчивая NO2 (диоксид азота), необходимо рассмотреть реакции, происходящие между соединениями меди и железа, а также реакции с участием ионов и кислот.

1. CuCl2 (хлорид меди(II)) → FeCl2 (хлорид железа(II))

   Для превращения хлорида меди(II) в хлорид железа(II) можно использовать железо в виде порошка или в виде металла, которое восстанавливает медь из CuCl2:

   $$CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu$$

   Железо восстанавливает медь, образуя FeCl2 и выделяя металлическую медь.

2. FeCl2 (хлорид железа(II)) → Fe(OH)2 (гидроксид железа(II))

   Хлорид железа(II) можно подвергнуть гидролизу при взаимодействии с водными растворами щелочей, например, с раствором NaOH (гидроксид натрия), чтобы получить Fe(OH)2:

   $$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl$$

   В результате реакции образуется осадок гидроксида железа(II).

3. Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)) → Fe(NO3)3 (нитрат железа(III))

   Чтобы перейти от Fe(OH)2 к Fe(NO3)3, гидроксид железа(II) нужно окислить в железо(III). Это можно сделать, растворив Fe(OH)2 в концентрированной азотной кислоте (HNO3) и подвергнув его окислению с помощью кислорода или других окислителей:

   $$6Fe(OH)_2 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 6H_2O$$

   В ходе реакции образуется нитрат железа(III) (Fe(NO3)3), а также выделяется вода.

4. Fe(NO3)3 (нитрат железа(III)) → NO2 (диоксид азота)

   Нитрат железа(III) при нагревании разлагается с образованием оксидов азота, в том числе NO2 (диоксида азота). Это происходит в процессе термического разложения:

   $$2Fe(NO_3)_3 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 6NO_2 + 3O_2$$

   В результате разложения нитрата железа(III) образуется диоксид азота (NO2), а также оксид железа(III) (Fe2O3) и кислород.

Таким образом, генетический ряд превращений выглядит следующим образом:

CuCl2 → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → NO2