Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида цинка массой 160 г с массовой долей вещества 15% с гидроксидом натрия?

Для ответа на этот вопрос, нужно сначала понять, что происходит в реакции между хлоридом цинка (ZnCl₂) и гидроксидом натрия (NaOH).

Реакция протекает следующим образом:

То есть, при взаимодействии хлорида цинка с гидроксидом натрия образуется гидроксид цинка ($\text{Zn(OH)}_2$), который выпадает в осадок, и образуется хлорид натрия ($\text{NaCl}$).

Теперь приступим к расчетам:

1. Масса раствора хлорида цинка: 160 г.

2. Массовая доля хлорида цинка в растворе составляет 15%. Это означает, что масса хлорида цинка в растворе равна:

3. Молекулярная масса хлорида цинка (ZnCl₂):

Молекулярная масса ZnCl₂ равна:

4. Число моль хлорида цинка:

5. Из реакции видно, что 1 моль ZnCl₂ реагирует с 2 моль NaOH, чтобы образовать 1 моль гидроксида цинка (Zn(OH)₂), который выпадает в осадок. Следовательно, количество моль гидроксида цинка, которое образуется, равно количеству моль хлорида цинка:

6. Молекулярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)₂):

Молекулярная масса Zn(OH)₂ равна:

7. Масса гидроксида цинка (Zn(OH)₂):

Таким образом, масса осадка гидроксида цинка, который образуется при реакции, составляет 17.42 г.